在25℃時,CH3COOH的電離平衡常數,NH3·H2O的電離平衡常數,現向25℃的10mL濃度均為0.1mo...
問題詳情:
在25℃時,CH3COOH的電離平衡常數,NH3·H2O的電離平衡常數,現向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是
A.A點到B點,溶液的導電*逐漸減小
B.整個過程中,C點水的電離程度最大
C.溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處,此時溶液中存在:
c(NH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D點處:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【回答】
CD
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:多項選擇
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