關於pH都等於9的兩種溶液:①NaOH溶液②CH3COONa溶液,下列説法正確的是A.加水稀釋相同倍數後溶液的...
問題詳情:
關於pH都等於9的兩種溶液:①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液,下列説法正確的是
A.加水稀釋相同倍數後溶液的pH:①=②
B.由水電離產生的OH-物質的量濃度:①>②
C.升高相同温度後,溶液pH:①=②
D.兩種溶液中的Na+物質的量濃度:①<②
【回答】
D
【分析】
NaOH為強鹼,pH=9,則c(OH-)=10-5mol/L,c(NaOH)=10-5mol/L;CH3COONa為強鹼弱*鹽,水解顯鹼*,則c(CH3COONa)>10-5mol/L。
【詳解】
分別加水稀釋相同倍數時,促進CH3COONa水解,pH變化的小,所以醋**的pH大於*氧化*的pH,故A錯誤;CH3COONa水解促進水電離,*氧化*抑制水電離,由水電離產生的OH-物質的量濃度:醋**>*氧化*,故B錯誤;分別加熱到相同温度時,NaOH溶液c(OH-)不變,加熱促進CH3COONa水解,CH3COONa溶液中c(OH-)增大,升高相同温度,NaOH溶液的pH小於CH3COONa溶液,故C錯誤;兩溶液因pH均為9,因此c( CH3COONa)大於c(NaOH),因此CH3COONa溶液中c(Na+)大於NaOH溶液中c(Na+),故D正確。
【點睛】
本題考查鹽類水解的應用,注意:*、鹼、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關鍵,明確温度、稀釋對水解的影響,題目難度中等。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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