工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用N...
問題詳情:
工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列説法正確的是( )
A. 標準狀況下,0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-數目為0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉澱時,吸收SO2的體積約為 0.224 L
C. 常温常壓下,17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA
D. 標準狀況下,每轉移1 mol電子,消耗1 mol H2O2
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.沒有告訴該*化鋇溶液體積,題中條件無法計算溶液中*離子的物質的量及數目,故A錯誤;
B. 2.33 g BaSO4的物質的量為=0.01mol,生成0.01mol BaSO4沉澱時,吸收SO2的物質的量為0.01mol,由於沒有指明標況下,無法計算其體積,故B錯誤;
C. 17 g H2O2的物質的量為=0.5mol,所含分子總數為 0.5NA,故C正確;
D.由方程式SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl可知,每轉移2 mol電子,消耗1 mol H2O2,故D錯誤。
*選C。
知識點:二氧化硫
題型:選擇題
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