Fe2+和I-是兩種常見的還原*離子。(1)向FeSO4溶液中滴加*水,溶液由淺綠*變成黃*,反應的離子方程式...
問題詳情:
Fe2+和I-是兩種常見的還原*離子。
(1)向FeSO4溶液中滴加*水,溶液由淺綠*變成黃*,反應的離子方程式為__________________(2分);
向KI溶液中滴加*水,溶液由無*變成黃*,反應的離子方程式為______________________ (2分)。
(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、*水為試劑探究Fe2+和I-的還原*強弱。
①提出假設:假設1:Fe2+還原*強於I-;假設2:_____________________________(1分)
②設計實驗方案,寫出實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、澱粉溶液、紫*石蕊溶液。
實驗步驟(6分) | 預期現象與結論(2分) |
步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合於試管中,再_________ __ | 現象:溶液變成黃*。結論:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。 |
步驟2:___________________________
|
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(3)利用(2)②中提供的試劑**與鐵的化合物中鐵顯+2價,實驗*作和現象是:
取少量樣品溶於水,______________________________________________________。(3分)
【回答】
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分) 2I-+Cl2=I2+2Cl- (2分)
(2)①假設2: I-還原*強於Fe2+(1分)
實驗步驟 | 預期現象與結論 |
步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合於試管中,再滴加幾滴*水。 (3分) | / |
步驟2:向試管中繼續滴加幾滴20% KSCN溶液。(3分) | 若溶液變血紅*,則假設1成立; (1分) 若溶液不變血紅*,則假設2成立。(1分) |
或:
實驗步驟 | 預期現象與結論 |
步驟1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合於試管中,再滴加幾滴*水。 (3分) | / |
步驟2:向試管中繼續滴加幾滴澱粉溶液。(3分) | 若溶液變藍*,則假設2成立;(1分) 若溶液不變藍*,則假設1成立。 (1分) |
(3)滴加幾滴20% KSCN溶液,無明顯現象;再加入過量3%H2O2,溶液變血紅*。(3分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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