設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敍述中正確的是( )A.含0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合...
問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敍述中正確的是( )
A.含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中離子總數為3NA
B.標準狀況下,22.4 L CH2Cl2含有共用電子對數目為4NA
C.1 L 1 mol·L-1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的數目為NA
D.將71 g Cl2通入足量NaOH溶液中,反應轉移電子數為2NA
【回答】
* A
解析 Na2O和Na2O2均由2個*離子和一個*離子構成,故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol離子,即混合物中離子總數為3NA,故A正確;標準狀況下二***為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故B錯誤;1 L 1 mol·L-1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol,由於CH3CH2OH和水中均含有—OH,故溶液中—OH的數目大於NA,故C錯誤;71 g*氣的物質的量為1 mol,常温下與*氧化*溶液完全反應生成*化*和次***時轉移1 mol電子,轉移的電子數為NA,故D錯誤。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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