運用化學反應原理研究碳的氧化物的*質具有重要意義。(1)CO2是一種重要的物質,但其過量排放,可能導致全球氣温...
問題詳情:
運用化學反應原理研究碳的氧化物的*質具有重要意義。
(1)CO2是一種重要的物質,但其過量排放,可能導致全球氣温升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的温室效應的是_________(填序號)
①大力發展低碳產業,提倡低碳生活,依法控制CO2的過量排放
②禁止濫砍濫伐,植樹造林,恢復生態
③開發利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u
④提倡使用脱硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
(2)常温下,碳*在水中的電離常數Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11;次**在水中的電離常數Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式__________________________
__________________________。
(3)CO具有還原*,某同學設計圖示裝置(固定裝置及膠管略去)驗*CO氣體能否與Na2O2反應。
已知:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O,則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________;
若CO能夠與Na2O2發生反應,則預測反應產物為____________。實驗後用球形乾燥管中的固體進行驗*可選擇的試劑是_______________________________。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H=-283.0 kJ·mol -1,寫出CO2 和C(s)反應的熱化學方程式_____________________________________。以CO為燃料製作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入CO,電解質是熔融碳*鹽,放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水製取1molNaClO,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下)________L。
【回答】
(1)④(1分)
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2分) 2HClO2H++2Cl-+O2↑(2分)
(3)abcf(1分) Na2CO3(1分)
稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液(2分)
(4)CO2 (g)+C(s)= 2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol -1 (2分)
CO+ CO32-→2CO2+2e- (2分)
11.2 (2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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