200mLNaOH與Na2SO3的混合溶中含c(Na+)=0.400mol/L,現用此混合液處理尾氣Cl2,吸...
問題詳情:
200mL NaOH 與 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)=0.400mol/L,現用此混合液處理尾氣 Cl2,吸收一定量*氣後經檢測吸收液中的溶質只有3種*鹽。現往吸收液滴加足量BaCl2溶液,產生白*沉澱,再滴加足量稀鹽*,白*沉澱減少,剩餘白*沉澱質量為2.33g。
(1)被吸收 Cl2在標準狀況下的體積為_____________________。
(2)原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物質的量之比為___________。
【回答】
【*】 (1). 0.224L (2). 2:3
【解析】
【詳解】(1)根據題意,往吸收液中滴加足量的*化鋇溶液,產生白*沉澱,再滴加足量稀鹽*,白*沉澱減少,説明該沉澱為硫*鋇和亞硫*鋇,剩餘的2.33g白*沉澱是硫*鋇,n(BaSO4)= 2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol,發生的化學反應為:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+, SO42-+Ba2+= BaSO4↓;由上面離子方程式可知,Cl2~SO32-~ SO42-~ BaSO4,所以消耗n(SO32-)=0.01mol ,消耗n(Cl2)= 0.01mol,標準狀況下,V(Cl2)= 0.01mol ×22.4L/mol=0.224L,故*為:0.224L;
(2)因為經檢測吸收液中的溶質只有3種*鹽,根據上述分析,該*鹽為*化*、亞硫**和硫**,n(Na+)=0.400mol/L ×0.2L=0.08mol,n(Cl2)= 0.01mol,根據Cl元素守恆,n(NaCl)=0.02mol,由Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+,可得出反應後的溶液中,n (Na2SO4)= 0.01mol ,根據*元素守恆,溶液中剩餘n((Na2SO3)=( 0.08mol -0.02mol -0.01mol ×2)÷2=0.02mol,原溶液Na2SO3的物質的量=0.01mol +0.02mol =0.03mol,根據*元素守恆,n(NaOH)=0.08mol-0.03mol×2=0.02mol,原溶液中NaOH和Na2SO3的物質的量之比為0.02mol : 0.03mol =2:3。故*為:2:3。
【點睛】本題突破口:剩餘白*沉澱質量為2.33g,確定產生BaSO4的物質的量,再根據電子守恆,原子守恆規律進行計算即可。
知識點:鹼金屬元素
題型:計算題
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