下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2的過程。(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式:
問題詳情:
下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽*時產生CO2
的過程。
(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式:_____________________________________
______________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽*,恰好使溶液中Cl-和HCO的物質的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽*中的HCl的物質的量等於________mol(用含字母m的代數式表示)。
【回答】
解析 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽*時,發生的反應依次為[
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3①
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O②
(1)a點前發生反應①,離子方程式為:
CO+H+===HCO。
(2)a點到b點發生反應②,離子方程式為:
HCO+H+===CO2↑+H2O。
(3)根據反應①、②,當n(Cl-)∶n(HCO)=2∶1時,Na2CO3部分轉化為NaHCO3,所以:
=,
解得n(HCl)=mol。
* (1)CO+H+===HCO
(2)HCO+H+===CO2↑+H2O (3)
知識點:鹼金屬單元測試
題型:填空題
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