常温常壓下,將C12緩慢通入100mL水中至飽和,然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶...
問題詳情:
常温常壓下,將C12緩慢通入100 mL水中至飽和,然後向所得飽和*水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常温常壓下C12溶於水時,只有部分C12會和水發生反應)下列敍述正確的是
A. ①處溶液的**比②處溶液的**強
B. 依據②處c(H+)可計算溶解的C12的物質的量
C. 整個實驗過程中,溶液的顏*先變深後變淺,最後變為無*
D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應,共轉移了0.1mol電子
【回答】
【*】C
【解析】A、②處的H+濃度大於①處H+濃度,所以②處溶液的**強,A錯誤。B、因為溶於水的Cl2只有部分與水反應,故無法計算出溶解於水中的Cl2的物質的量,B錯誤。C、*氣溶於水直至達到飽和溶液,*水的濃度增大,所以顏*加深。加入NaOH溶液,*氣與NaOH反應,*氣濃度減小,顏*變淺,最後變為無*,C正確。D、④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應,但不知道C12的物質的量,無法計算轉移的電子數目,D錯誤。正確*為C
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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