下列説法正確的是A.0.1molH2中含有的分子數為6.02×1022B.24gMg變成Mg2+時失去的電子數...
問題詳情:
下列説法正確的是
A. 0.1 mol H2中含有的分子數為6.02×1022
B. 24 g Mg變成Mg2+時失去的電子數為6.02×1023
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-數為6.02×1023
D. 常温常壓下,11.2 L O2中含有的原子數為6.02×1023
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A. 0.1 mol H2中含有的分子數為0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,選項A正確;
B.24 g Mg ,即1mol金屬鎂轉移2mol電子,1molMg變成Mg2+時失去的電子數N=n×NA=2×6.02×1023,選項B錯誤;
C. 1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-數為2×6.02×1023,選項C錯誤;
D. O2不是在標準狀況下, 11.2L不是0.5mol,含有的原子數不為6.02×1023,選項D錯誤;
*選A。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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