.在燒瓶放20g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫*,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏鬆多孔的黑麪包,燒瓶發燙,...
問題詳情:
.在燒瓶放20 g蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫*,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏鬆多孔的黑麪包,燒瓶發燙,品紅溶液顏*變淡。請回答:
(1)儀器a的名稱___________
(2)小試管盛裝試劑___________
(3)濃硫*與碳反應方程式___________:
(4)下列説法不正確的是___________
A 蔗糖變黑説明發生過程 C12H22O11→C+H2O
B 品紅顏*變淡説明SO2有漂白*
C 上述實驗體現濃硫*的脱水*、吸水*和氧化*
D 將氣體依次通過飽和碳***溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁*含有CO2
【回答】
【*】 (1). 分液漏斗 (2). NaOH溶液等 (3). C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4). D
【解析】
【分析】
濃硫*具有強烈的脱水*,能使蔗糖炭化,同時放熱;生成的碳與濃硫*發生氧化還原反應生成CO2、SO2。SO2有漂白*,能使品紅褪*。
【詳解】(1)儀器a為分液漏斗,用於向氣體發生裝置中添加液體。
(2)小試管盛裝NaOH溶液,用於吸收SO2氣體,防止其污染空氣。
(3)濃硫*與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O:
(4)A. 蔗糖變黑説明生成碳,則*、氧生成水,即C12H22O11→12C+11H2O,A正確;
B. 品紅顏*變淡,説明SO2有漂白*,B正確;
C. 上述實驗中,濃硫*使蔗糖變黑(脱水*)、濃硫*結合生成的水(吸水*)、濃硫*氧化生成的碳(強氧化*),C正確;
D. C與H2SO4(濃)反應生成CO2、SO2混合氣體,它們都能使石灰水變渾濁。要檢驗其中的CO2,必先除去SO2,且不能生成CO2。將混合氣體通過飽和碳***溶液時,除去SO2的同時生成了CO2,D錯誤。
故不正確的是D。
【點睛】檢驗CO2、SO2混合氣體中CO2,可將混合氣體先通過**高錳*鉀溶液或濃溴水(氧化除SO2),再經過稀品紅溶液檢驗是否除盡SO2,最後通入澄清石灰水檢驗CO2。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題
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