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下列曲線中,可以描述乙*(*,Ka=1.8×10-5)和一*乙*(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與...
問題詳情:下列曲線中,可以描述乙*(*,Ka=1.8×10-5)和一*乙*(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關係的是()【回答】B知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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已知向量a=(1,2),b=(-3,2),若ka+b與b平行,則k=
問題詳情:已知向量a=(1,2),b=(-3,2),若ka+b與b平行,則k=___【回答】0_____.知識點:平面向量題型:填空題...
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已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(...
問題詳情:已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)有關上述常數的説法正確的是 。a.它們的大小都隨温度的升高而增大b.它們都能反映一定條件下...
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“Ka波段”造句,怎麼用Ka波段造句
超小孔徑終端(USAT)用的Ka波段機械增強相控陣(MAPA)天線/專題報告由於Ka波段的寬帶全球衞星通信(WGS)已經投入使用,全球廣播服務已把WGS納入其廣播網絡中。根據合同,CPI公司將提供Ka波段高功率衞星通信放大器以提高Data...
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已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+,並測得其在t℃時Ka=b...
問題詳情:已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下電離平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+,並測得其在t℃時Ka=b,下列説法中正確的是()A.增大c(CH3COOH),b增大B.加水稀釋,b減小C.b的大小隻與温度有關D.以上説法均不對【回答】【*】C【解析】在一個給定...
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K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是( )A.在500℃、20M...
問題詳情:K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數,下列判斷正確的是( )A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑後K增大B.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),説明CH3COOH電離產生的...
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Satoshi Yaginuma, yuki-ka(作詞)經典語錄
經典語錄我堅信那一天所立下的誓言,就連眼瞳中閃爍的淚光,也會化作自身的堅強。即使遍體鱗傷,也會繼續向前。...
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已知25℃時,醋*溶液中各微粒存在下述關係:Ka==1.75×10-5。下列有關説法可能成立的是( )A.2...
問題詳情:已知25℃時,醋*溶液中各微粒存在下述關係:Ka==1.75×10-5。下列有關説法可能成立的是()A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽*時,Ka=8×10-5B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽*時,Ka=2×10-4C.標準狀況下,醋*溶液中Ka=1....
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電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數,下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...
問題詳情:電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數,下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...
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結合下表回答下列問題(均為常温下的數據):*電離常數(Ka)*電離常數(Ka)*電離常數(Ka)*電離常數(K...
問題詳情:結合下表回答下列問題(均為常温下的數據):*電離常數(Ka)*電離常數(Ka)*電離常數(Ka)*電離常數(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×1...
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將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )A.c(F-) B.Ka(...
問題詳情:將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )A.c(F-) B.Ka(HF) C. D.【回答】D知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka=1.6×10-5。該温度下向20mL0.01mol·L-1CH3CO...
問題詳情:已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka=1.6×10-5。該温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題:(1)a點溶液中c(H+)為________。(2)b...
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已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列關係不正確的是A.c(K+)>...
問題詳情:已知常温下Ka(HA)=10-5,在0.1mol·L-1的KA溶液中,下列關係不正確的是A.c(K+)>c(A-) B.c(A-)>c(HA)C.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 ...
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已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OC...
問題詳情:已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數可以表示為Kh=(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對於任意弱電解質來講,其電離平衡常數Ka、對應離...
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下列有關電解質溶液的敍述正確的是( )A.常温下,稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH的Ka增大,水的離...
問題詳情:下列有關電解質溶液的敍述正確的是()A.常温下,稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH的Ka增大,水的離子積Kw不變B.0.1mol⋅L−1 Na2SO3溶液,加水稀釋,c(SO32−)與c(Na+)的比值減小C.0.01mol⋅L−1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3−)>...
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部分弱*的電離平衡常數如下表:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4Ka...
問題詳情:部分弱*的電離平衡常數如下表:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列選項錯誤的是()A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+COB.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑C.由數據可知**:HCOOH>H2CO3...
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往水中加入下列物質,對水的電離平衡不產生影響的是A.NaHSO4 B.CH3COOK C.KA...
問題詳情:往水中加入下列物質,對水的電離平衡不產生影響的是A.NaHSO4 B.CH3COOK C.KAl(SO4)2 D.NaI【回答】D知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka=1...
問題詳情:已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8下列物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液中pH最大的是A.CH3COONa ...
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將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 A.c(H+) B.Ka...
問題詳情:將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.【回答】D知識點:電離平衡題型:選擇題...
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已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:(1).25℃時,H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka...
問題詳情:已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:(1).25℃時,H2SO3⇌HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2mol/L,則該温度下NaHSO3的水解平衡常數Kh= ______ mol/L.(2).25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得...
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化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等是表示、判斷物質*質的重要常數。下列關於這些...
問題詳情:化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等是表示、判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的説法中,正確的是( )A.Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)説明相同物質的量濃度時,碳*的**比醋*的強B.在AgCl的沉...
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已知常温下CH3COOH的電離平衡常數為Ka,該温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴...
問題詳情:已知常温下CH3COOH的電離平衡常數為Ka,該温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化).下列説法中不正確的是A.a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小於10-3mo...
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某温度下,可逆反應HAH++A-的電離常數為Ka,下列説法不正確的是( )A.Ka越大,表示該弱*越易電...
問題詳情:某温度下,可逆反應HAH++A-的電離常數為Ka,下列説法不正確的是()A.Ka越大,表示該弱*越易電離B.此可逆反應的Ka=C.Ka隨反應物濃度的改變而改變D.Ka隨體系温度的改變而改變【回答】解析在稀溶液中,電離平衡常數與溶液...
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部分弱*的電離平衡常數如下表所示:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4...
問題詳情:部分弱*的電離平衡常數如下表所示:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列選項正確的是()A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+COB.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前...
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已知單位向量a,b的夾角為45°,ka–b與a垂直,則k=
問題詳情:已知單位向量a,b的夾角為45°,ka–b與a垂直,則k=__________.【回答】【分析】首先求得向量的數量積,然後結合向量垂直的充分必要條件即可求得實數k的值.【詳解】由題意可得:,由向量垂直的充分必要條件可得:,即:,解得:.故...