過碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,是一種集洗滌、漂白、殺菌於一體的氧系漂白劑。某興趣小組制...
問題詳情:
過碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,是一種集洗滌、漂白、殺菌於一體的氧系漂白劑。某興趣小組製備過碳**的流程如下:
(注:BC-1、BC-2均為穩定劑,其中BC-1是由異*醇和三乙醇*按一定比例混合而成)
(1)結晶過程中加入*化*、攪拌,作用是
。
(2)加入BC-2穩定劑與工業純鹼中含有的Fe3+雜質生成穩定的配合物的目的是 。
(3)洗滌抽濾產品,應選用合適的洗滌試劑是 (填字母)。
A.飽和*化*溶液 B.水
C.異*醇 D.碳**飽和溶液
(4)工業上常以活*氧的質量分數[w(活*氧)=16n(H2O2)/m(樣品)×100%]來衡量過碳**產品的優劣,w≥13%為優等品。現將0.200 0 g某廠家生產的過碳**樣品(所含雜質不參與後面的反應)溶於水配成溶液,加入適量稀硫**化,再加入足量KI,搖勻後靜置於暗處,充分反應後加入少量澱粉試劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液33.00 mL。(已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI),通過計算判斷樣品是否為優等品(寫出計算過程)。
【回答】
解析 (1)加入*化*攪拌後,發生鹽析過程,有利於過碳**晶體的析出。(2)Fe3+具有催化作用,防止Fe3+促進H2O2的分解。(3)防止產品的損失,所以採用的洗滌劑是有機溶劑。(4)具體計算過程見參考*。
* (1)降低過碳**的溶解度,有利於過碳**晶體析出
(2)防止Fe3+雜質離子催化H2O2分解
(3)C
(4)根據題目可知發生的化學反應為
H2O2+2KI+H2SO4===2H2O+I2+K2SO4
由關係式H2O2~I2~2Na2S2O3可得
n(H2O2)==1.65×10-3 mol
w(活*氧)=×100%=×100%=13.2%
樣品是優等品
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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