鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。Ⅰ.鐵的冶煉,豎爐鍊鐵的工藝流程如圖1所示。(1)“燃燒室”中CH4...
問題詳情:
鐵的冶煉與利用是學習和研究化學的重要課題。
Ⅰ.鐵的冶煉,豎爐鍊鐵的工藝流程如圖1所示。
(1)“燃燒室”中CH4燃燒的作用是__
(2)寫出“還原反應室”中鍊鐵的一個反應的化學方程式__。
(3)CH4與高温尾氣中的CO2或H2O都能反應生成CO和H2,則16g CH4在催化反應室中完全反應後,理論上得到H2的質量(m)範圍是__。
Ⅱ.鐵的利用,利用鐵炭混合物(鐵屑和活*炭的混合物)處理含有Cu(NO3)2,Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的銅冶煉廢水。在相同條件下,測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率,實驗結果如圖2所示。
(1)鐵炭混合物中鐵的質量分數為100%時,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,其原因是__。
(2)鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能除去水中少量的重金屬離子,其原因是__。
(3)處理效果最好時,鐵炭混合物中的鐵的質量分數為__。
【回答】
**燃燒放出大量的熱,提供冶煉鐵需要的高温條件 3H2+Fe2O32Fe+3H2O或3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4g<m<6g 鐵比銅、鉛活潑,但比鋅弱,所以鐵可以除去銅離子、鉛離子,但不能除去鋅離子 碳單質也能將某些金屬離子還原 50%
【詳解】
I(1)**燃燒放出了大量的熱,能夠給鍊鐵提供熱量,同時生成了二氧化碳和水,提供了生產合成氣的原料,所以“燃燒室”中CH4燃燒的作用是:燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料;
(2)一氧化碳和氧化鐵在高温的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(3)**和二氧化碳反應生成*氣的質量為x
CH4+CO22CO+2H2
16 4
16g x
x=4g
**和水反應生成*氣的質量為y
CH4+H2OCO+3H2
16 6
16g y
y=6g
所以理論上得到H2的質量(m)範圍是4g<m<6g;
II(1)鐵炭混合物中鐵的質量分數為100%時,水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去,原因是:鐵的金屬活動*排在鋅的後面;
(2)鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時,也能除去水中少量的重金屬離子,原因是:碳單質也能將某些金屬離子還原;
(3)由圖2中的數據可知,處理效果最好時,鐵炭混合物中的鐵的質量分數為:50%。
知識點:金屬資源的利用和保護
題型:科學探究題
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