室温下,在pH=12的某溶液中,分別有*、乙、*、丁四位同學計算出由水電離出的[OH-]的數據分別為*:1.0...
問題詳情:
室温下,在pH=12的某溶液中,分別有*、乙、*、丁四位同學計算出由水電離出的[OH-]的數據分別為*:1.0×10-7 mol·L-1;乙:1.0×
10-6 mol·L-1;*:1.0×10-2 mol·L-1;丁:1.0×10-12 mol·L-1。其中你認為可能正確的數據是( )
A.*、乙 B.乙、* C.*、丁 D.乙、丁
【回答】
選C。如果該溶液是一種強鹼(例如NaOH溶液),則該溶液的OH-首先來自於鹼(NaOH)的電離,水的電離被抑制,[H+]=1.0×10-12 mol·L-1,所有這些H+都來自於水的電離,水電離時當然同時提供相同物質的量的OH-,所以丁是對的。如果該溶液是一種強鹼弱*鹽溶液,則該溶液之所以呈鹼*是由於鹽中弱*根離子水解的緣故。水解時,弱*根離子與水反應生成弱*和OH-,使溶液中[OH-]>[H+],溶液中的OH-由水電離所得,所以*也是正確的。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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