向盛有一定質量*氧化*溶液的試管中加入1.6g白*硫*銅粉末,恰好完全反應,過濾,得到10.0g溶液(*作帶來...
問題詳情:
向盛有一定質量*氧化*溶液的試管中加入1.6 g白*硫*銅粉末,恰好完全反應,過濾,得到10.0 g溶液(*作帶來的質量損失均忽略不計)。已知Cu的相對原子質量為64,請計算:(計算結果均保留2位小數)
(1)過濾得到的濾渣質量。
(2)所得溶液的溶質質量分數。
【回答】
解:(1)設反應生成的*氧化銅質量為x,反應生成的硫**質量為y
CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98 142
1.6 g x y
=
x=0.98 g
=
y=1.42 g
(2)所得溶液中溶質的質量分數為:×100%=14.20%。
答:(1)過濾得到濾渣的質量為0.98 g。(2)所得溶液的溶質質量分數為14.20%。
知識點:未分類
題型:計算題
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