某工廠排出的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三種物質,如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。於是...
問題詳情:
某工廠排出的廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4三種物質,如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。於是同學們利用課餘處理廢液,回收工業重要原料硫*鋅和有關金屬。實驗過程如下:
請回答:
(1)固體X是 ;固體B的化學式為 ,
濾液A的溶質是 (名稱)
(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 ;
步驟④發生反應的化學方程式為 。
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫*是否足量的方法是 。
(4)已知廢液的質量為m1 g,完全反應後剩餘固體B質量為m2 g,廢液中硫*鋅ZnSO4的質量為m3 g,鋅粉的質量為m4 g。若實驗過程中的物質損失可以忽略,要計算該廢液中硫*鋅的質量分數,必須稱量:廢液的質量和 。(填字母)
A.m2 g、m3 g B.m4 g、m3 g C.m2 g、m4 g D.m2 g、m3 g、m4g
【回答】
(1)Fe Cu Zn、 Fe 、 硫*鋅
(2)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
(3)取步驟④的濾渣於試管中加入少量稀硫*,若有氣泡產生則*不足量(或若無氣泡產生,則*已足量)(4)AB
知識點:未分類
題型:綜合題
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