池州市某中學化學興趣小組設計瞭如圖所示裝置進行實驗(夾持及加熱裝置已略去),探究氨的催化氧化反應及其產物的有關...
問題詳情:
池州市某中學化學興趣小組設計瞭如圖所示裝置進行實驗(夾持及加熱裝置已略去),探究氨的催化氧化反應及其產物的有關*質.
請回答下列問題:
(1)裝置A中先後發生兩個反應生成NH3和O2,反應的化學方程式分別為、 .
(2)裝置D的作用是 ,若取消裝置D,在裝置E中觀察到白*,原因是.
(3)裝置F中銅片上發生反應的離子方程式為 ,為了使銅片的溶解速率加快,可向裝置F中加入的少量下列物質是 (填字母).
A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4
(4)裝置G的作用是將NO轉化成NO2,已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3,NO和NO2混合氣體的組成NOx,要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收,x的取值範圍是 .
【回答】
【考點】氨的化學*質.
【專題】實驗設計題.
【分析】(1)A中發生反應:*化銨分解生成氨氣和*化*,*化*與過氧化*反應生成*化*和水、氧氣;
(2)濃硫*具有**和吸水*,產物中有NO和NH3,NO會被O2氧化生成NO2,在於空氣中的水蒸氣反應生成HNO3,而HNO3與NH3會產生白*;
(3)銅與稀**反應生成**銅和一氧化氮和水,**根離子在**環境下具有強的氧化*,能夠溶解銅;
(4)由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知,NO單獨不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足n(NO2):n(NO)≥1,當n(NO2):n(NO)=1時x值最小,計算x的最小值,因為混有NO,所以x最大值<2,據此確定x取值範圍.
【解答】解:(1)A中發生反應:*化銨分解生成氨氣和*化*,*化*與過氧化*反應生成*化*和水、氧氣,方程式:NH4ClNH3↑+HCl↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑;
故*為:NH4ClNH3↑+HCl↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑;
(2)濃硫*具有**和吸水*,所以裝置D作用除去氨氣和水蒸氣;
產物中有NO和NH3,NO會被O2氧化生成NO2,在於空氣中的水蒸氣反應生成HNO3,而HNO3與NH3會產生白*;
若取消D,一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮和水反應生成**,**和氨氣反應生成**銨固體,所以在E中僅觀察到大量白*;
故*為:除去氨氣和水蒸氣;生成的NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成HNO3,NH3與HNO3反應生成NH4NO3;
(3)銅與稀**反應生成**銅和一氧化氮和水,離子方程式:2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
**根離子在**環境下具有強的氧化*,能夠溶解銅,為了使銅片的溶解速率加快,可向裝置F中加入的少量下列物質是BC;
故*為:2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;BC;
(4)由方程式可知,NO單獨不能被吸收,NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收,滿足n(NO2):n(NO)≥1,當n(NO2):n(NO)=1時x值最小,x最小值為>=1.5,因為混有NO,所以x最大值<2,故x的取值範圍為1.5≤x<2,
故*為:1.5≤x<2.
【點評】本題考查了氨氣、**的製備及*質檢驗,明確氨氣、**的*質是解題關鍵,注意**根離子在**環境下的強氧化*,題目難度中等.
知識點:鹵族元素
題型:實驗,探究題
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