取一種可燃物6.4克充分燃燒,測得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.試求: (1)該可燃物含有的元素各佔多...
問題詳情:
取一種可燃物6.4克充分燃燒,測得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.試求:
(1)該可燃物含有的元素各佔多少克?
(2)可燃物的相對分子質量為32,通過計算,寫出該可燃物的化學式.
【回答】
(1)解:8.8g CO2中C元素質量=8.8g×(×100%)=2.4g,7.2gH2O中H元素質量=7.2g×(×100%)=0.8g, 根據質量守恆定律中元素質量不變的特點可知可燃物質中C、H元素的質量和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g, 所以可燃物中一定含有O元素,其質量為6.4g﹣3.2g=3.2g, 答:可燃物中碳元素的質量為2.4g,*元素的質量為3.2g,氧元素的質量為3.2g. (2)解:可燃物中C、H、O的原子個數之比為::=1:4:1, 設可燃物的化學式為CxH4xOx , 根據題意知其相對分子質量為32, 可得:12x+1×4x+16x=32 解之得:x=1 所以化學式為:CH4O . 答:該可燃物的化學式是CH4O.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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