向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間後,藍*溶液變為紅*渾濁(Cu2O)...
問題詳情:
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間後,藍*溶液變為紅*渾濁(Cu2O),繼續加入H2O2溶液,紅*渾濁又變為藍*溶液,這個反應可以反覆多次。下列關於上述過程的説法不正確的是( )
A.Cu2+將H2O2還原為O2
B.H2O2既表現氧化*又表現還原*
C.Cu2+是H2O2分解反應的催化劑
D.發生了反應Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
【回答】
A
【詳解】
A.硫*銅與H2O2溶液首先發生反應產生氧化亞銅,銅元素化合價降低,硫*銅作氧化劑,則H2O2作還原劑被氧化成氧氣,故A錯誤;
B.開始結合過氧化*被氧化成氧氣表現還原*作還原劑;繼續滴加過氧化*溶液後氧化亞銅轉變成銅離子被氧化,則過氧化*又表現氧化*,故B正確;
C.整個過程中反應開始有銅離子,反應結束時還有銅離子,銅離子的量沒有變化,符合催化劑的特點,故C正確;
D.反應的第二階段是過氧化*與氧化亞銅反應產生銅離子的過程,根據價態變化,可知過氧化*應被還原成水,根據化合價升降總數相等完成方程式書寫:Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O,故D正確。
*選A。
知識點:銅及其化合物
題型:選擇題
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