將Na2O2逐漸加入到含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中並微熱，產生沉澱和氣體的物質的量(mol)與...

問題詳情：

將Na2O2逐漸加入到含有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH的混合液中並微熱，產生沉澱和氣體的物質的量(mol)與加入的Na2O2物質的量(mol)的關係如圖所示，則原溶液中的Mg2＋、Al3＋、NH物質的量分別為 (　　)。

A．2 mol、3 mol、6 mol　 B．3 mol、2 mol、6 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　 D．3 mol、2 mol、2 mol

【回答】

解析　Na2O2溶於水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由沉澱圖像知，NaOH先與H＋反應，再與Mg2＋和Al3＋產生沉澱，再與NH反應，然後與Al(OH)3反應使沉澱部分溶解，最後沉澱的量為3 mol即Mg(OH)2為3 mol，Mg2＋為3 mol，沉澱最多時為5 mol，即Al3＋為2 mol；由氣體圖像知，當加入8 mol Na2O2時，生成氣體為6 mol，其中有生成的氧氣為4 mol，剩餘2 mol為NH3，即NH為2 mol，A、B、C錯誤；D正確。