下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2OB.向...
問題詳情:
下列離子方程式正確的是:
A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液:SO32-+2H+===SO2↑+H2O
B. 向 Na2SiO3 溶液中通入過量 SO2:SiO32-+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO32-
C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量 NH3·H 2O:Al3++4NH3·H 2O===AlO2-+4NH4++2H2O
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】3有強的氧化*,Na2SO3有還原*,二者會發生氧化還原反應,離子方程式是:2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑,故A錯誤;
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發生反應產生*式鹽,反應的離子方程式是:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯誤;
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2,離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應事實、離子方程式的書寫原則,故C正確;
3·H2O是弱鹼,不能與兩**氧化物發生反應,反應的離子方程式是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤。
故選C。
【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法:
“一看”電荷是否守恆:在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恆;“二看”拆分是否恰當:在離子方程式中,強*、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分,要寫成化學式;“三看”是否符合客觀事實:離子反應的反應物和生成物必須與客觀事實相吻合。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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