在2L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所...

問題詳情：

在2L密閉容器內，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示：

（1）上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為_____。

（2）如圖，表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝____。

（3）能使該反應的反應速率增大的是____。

a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高温度  c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑

【回答】

【*】    (1). 是    (2). 65%    (3). b    (4). 0.001 5 mol·L－1·s－1    (5). bcd

【解析】

【分析】

（1）該反應是可逆反應，5s時反應達到平衡，依據轉化率公式計算；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態時，c(NO2)＝0，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時保持不變；由速率公式和反應速率之比等於化學計量數之比計算；

（3）由影響反應速率的因素分析。

【詳解】（1）該反應是可逆反應，5s時，NO轉化率為（0.020-0.007）mol/0.020mol×100%=65%，故*為：是；65%；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態時，c(NO2)＝0，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，c(NO2)＝（0.020-0.007）mol/2L＝0.0065mol/L，故表示NO2變化曲線的為b；0～2s內v(NO)=[（0.020-0.008）mol/2L]/2s=0.003 mol·L－1·s－1，由反應速率之比等於化學計量數之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L－1·s－1，故*為：b；0.001 5 mol·L－1·s－1；

(3)及時分離出NO2氣體，在改變條件時刻，逆反應速率減小，正反應速率不變，然後正反應速率逐漸減小，平衡正向移動，a錯誤；

適當升高温度，反應速率加快，b正確；

增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，c正確；

選擇高效的催化劑，反應速率加快，d正確；

故選bcd，故*為：bcd。

【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意平衡的判斷，反應速率和轉化率計算公式的應用，理解影響化學反應速率的因素是解答關鍵。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題