醫療上常用硫*鋇作透視腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳*鋇代替硫*鋇作“鋇餐”,就會致人中毒,此時可服...
問題詳情:
醫療上常用硫*鋇作透視腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳*鋇代替硫*鋇作“鋇餐” ,就會致人中毒,此時可服用硫*鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳*鋇在胃液中的變化,並驗*了硫*鎂解毒的原理:
I.取一定量碳*鋇固體於燒杯中,逐滴加入稀鹽*至過量,並不斷攪拌,燒杯內固體質量與加入稀鹽*的質量關係如圖*所示;
II.再向該燒杯中逐滴加入硫*鎂溶液,並不斷攪拌,燒杯內溶液質量與加入硫*鎂溶液的質量關係如圖乙所示。
下列有關説法正確的是
A. 圖*中K點和L點時,溶液中的溶質都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質都為兩種
B. 取少量步驟I所得溶液於試管中,滴加**銀溶液和足量稀**,有白*沉澱生成,説明步驟I中加入的稀鹽*已過量
C. 根據圖乙數據分析,步驟II最終生成硫*鋇沉澱的質量為4.5g
D. 硫*鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與*化鋇反應生成沉澱的物質,如純鹼也可解毒
【回答】
【*】A
【解析】A、圖*中K點時,碳*鋇(過量)與鹽*反應生成*化鋇;L點時,碳*鋇與鹽*恰好完全反應,溶質為*化鋇,故溶液中的溶質都為一種;圖乙中M點時溶液中的溶質是過量的鹽*與反應生成的*化鋇;由圖像可知,N點時,硫*鎂與*化鋇恰好完全反應,溶液中的溶質是硫*鎂與*化鋇溶液反應生成的*化鎂及過量的鹽*,正確;B、取少量步驟I所得溶液於試管中,滴加**銀溶液和足量稀**,有白*沉澱生成,不能説明步驟I中加入的稀鹽*已過量,因為鹽*與碳*鋇反應生成的*化鋇也能與**銀溶液反應生成不溶於稀**的白*沉澱,錯誤;C、根據圖乙數據分析,4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質量,不是最終生成硫*鋇沉澱的質量,錯誤;D、純鹼是碳**,碳**與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱,碳*鋇能溶於胃*,不能達到解毒的目的,錯誤。故選A。
知識點:各地中考
題型:選擇題
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