實驗室用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+...
問題詳情:
實驗室用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯誤的是
A.HCl既作還原劑,又作*
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8
C.Cl2是氧化產物
D.1molKMnO4完全反應,轉移電子5mol
【回答】
B
【解析】
反應2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變為+2價,KMnO4作氧化劑被還原、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價,HCl作還原劑被氧化,同時部分HCl起到*的作用。
【詳解】
A. HCl既作還原劑,又作*,正確;
B. 氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質的量之比為2:10=1:5,錯誤;
C. Cl2是氧化產物,正確;
D. 1molKMnO4完全反應,轉移電子5mol,正確。
*選B。
【點睛】
本題考查了氧化還原反應,根據元素化合價變化來分析解答,注意該反應中HCl的作用,該反應中KMnO4中Mn元素化合價由+7價變為+2價,、HCl中Cl元素化合價由-1價變為0價,所以KMnO4是氧化劑、部分*化*是還原劑,據此分析解答
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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