有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-...
問題詳情:
有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種,且離子的物質的量濃度均爲 0.1mol·L-1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽**化 BaCl2溶液,無沉澱生成。另取少量原溶液,設計並完成如下實驗:
則關於原溶液的判斷中不正確的是
A.是否存在 Na+、K+需要透過焰*反應來確定
B.透過 CCl4層的顏*變化,能判斷出溶液中 I-肯定存在
C.試樣加足量*水無氣體產生,說明溶液中 CO32-肯定不存在
D.肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
【回答】
A
【分析】
澄清溶液,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽*的混合溶液,無白*沉澱生成,無SO42-,加足量*水,無氣體,則無CO32-,溶液加四*化碳分液,下層紫紅*,則有I-,上層加**鋇和稀**有白*沉澱,有SO32-,無Ca2+、Fe3+,溶液中一定含陽離子,且離子濃度都爲0.1mol•L-1;根據電荷守恆,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-;濾液中加***化的**銀有白*沉澱,是過程中加*水時引入的*離,結合溶液爲電中*來解答。
【詳解】
A. 根據溶液中離子濃度均爲0.1mol/L,且溶液呈電中*,溶液中一定存在 Na+、K+,不需要焰*反應來確定,A項錯誤;
B. 透過CCl4 層的顏*變化,能判斷出溶液中 I-肯定存在,B項正確;
C. 試樣加足量的Cl2水,沒有氣體產生,說明無CO32-,C項正確;
D. 由分析可知,肯定不存在的離子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-,D項正確;
*選A。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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