已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述正確...
問題詳情:
已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述正確的是( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白*沉澱轉化爲淺黃*,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉澱
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉澱溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動
【回答】
解析:A項Ksp的值只跟溫度有關;B項Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr);C項將AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中開始產生AgCl沉澱時,
c(Ag+)==1.8×10-7 mol/L,而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中開始產生Ag2CrO4沉澱時,c(Ag+)=>1.8×10-7 mol/L,所以先產生AgCl沉澱。
*:AD
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:多項選擇
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