將36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液混合,充分反應,則所得溶液的pH值( ) A.一定等於7B.可能等於7...
問題詳情:
將36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液混合,充分反應,則所得溶液的pH值( )
A. | 一定等於7 | B. | 可能等於7 | C. | 一定大於7 | D. | 一定小於7 |
【回答】
考點:
中和反應及其應用;溶液的*鹼*與pH值的關係;根據化學反應方程式的計算..
專題:
常見的* *的通*.
分析:
根據*氧化*與鹽*反應的化學方程式,判斷完全反應後剩餘的是哪一種溶液,結合當溶液的pH等於7時,呈中*;當溶液的pH小於7時,呈**;當溶液的pH大於7時,呈鹼*;進行分析判斷.
解答:
解:反應中消耗鹽**與*氧化*的質量比關係如下:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知,36.5份質量的鹽*與40份質量的*氧化*恰好完全反應.
由於不知36.5克稀鹽*和40克*氧化*溶液中溶質的質量分數,無法確定稀鹽*與*氧化*溶液中溶質的質量,無法確定反應進行的情況;若兩者可能恰好完全反應,溶液呈中*,pH=7;若稀鹽*有剩餘,溶液呈**,pH小於7;若*氧化*溶液有剩餘,溶液呈鹼*,pH大於7.
故選:B.
點評:
本題難度不大,掌握中和反應應用、判斷出反應後剩餘的物質是正確解答本題的關鍵.
知識點:常見的*和鹼
題型:選擇題
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