某化合物完全燃燒,需要氧氣4.8g,同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水,則化合物中( )A.只含碳、*元素...
問題詳情:
某化合物完全燃燒,需要氧氣4.8g,同時生成4.4g二氧化碳和2.7g水,則化合物中( )
A.只含碳、*元素 B.只含碳、氧元素
C.含有碳、*、氧元素 D.無法測定
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;有關化學式的計算和推斷.
【專題】化學式的計算;有關化學方程式的計算.
【分析】透過計算可以判斷物質的元素組成.
【解答】解:4.4g二氧化碳中含有氧元素的質量爲:4.4g×100%=3.2g,
2.7g水中含有氧元素的質量爲:2.7g×100%=2.4g,
水和二氧化碳中含有的氧元素的質量爲:3.2g+2.4g=5.6g.
化合物完全燃燒時,氧氣提供的氧元素的質量是4.8g,生成物中氧元素的質量是5.6g,說明化合物中含有氧元素,同時含有碳元素和*元素.
故選C.
【點評】在化學反應中遵循質量守恆定律,參加反應的物質的質量等於反應後生成的物質的質量.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題
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