實驗室要配製500mL0.2mol·L-1NaOH溶液,請回答下列問題:(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有...
問題詳情:
實驗室要配製500 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配製過程中不需要使用的化學儀器有__________(填標號)。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶
C.漏斗 D.膠頭滴管
(2)用托盤天平稱取*氧化*,其質量爲________g。
(3)下列主要*作步驟的正確順序是______________(填序號)。
①稱取一定質量的*氧化*固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液麪離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪與刻度線相切;
③待冷卻至室溫後,將溶液轉移到500 mL容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反覆上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配製出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(5)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是__________________、__________________。
(6)試分析下列*作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①定容後,加蓋倒轉搖勻後,發現液麪低於刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,對所配溶液濃度的影響:____________。
②某同學觀察液麪的情況如圖所示,則所配製的溶液的濃度:__________。
【回答】
解析:(1)配製一定物質的量濃度溶液時不用漏斗。(2)根據n=cV,m=n×M,求得所需*氧化*的質量爲4.0 g。(3)配製一定物質的量濃度溶液時主要*作步驟的正確順序爲稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。(4)缺少洗滌*作,會損失溶質,導致配製溶液的物質的量濃度偏低。(5)溶解*氧化*時玻璃棒用來攪拌加速溶解,在轉移溶液時是起到引流作用。(6)定容後,加蓋倒轉搖勻後,發現液麪低於刻度線,不用再加蒸餾水,否則溶液體積增大引起濃度偏低;定容時俯視刻度線,導致所加蒸餾水減少,最終導致所配溶液的物質的量濃度偏高。
*:(1)C (2)4.0 (3)①③⑤②④
(4)偏低 (5)攪拌加速溶解 引流
(6)①偏低 ②偏高
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題
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