C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片*入濃HNO3中組成...
問題詳情:
C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片*入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕*氣體產生。
0-t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動,t1時,原電池中電子流動方向發生改變,其原因是______。
【回答】
【*】
(4)2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O,正,Al在濃**中發生鈍化,氧化膜阻止了Al進一步反應
【考點定位】本題屬於實驗題,考查知識點覆蓋範圍較廣,包括元素週期表和元素週期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識,難度也由簡入難。
【名師點睛】關於元素週期表的掌握關鍵是規範表達元素在週期表中的位置,週期和族的表示書寫要規範;在書寫電子排布式時要注意根據能量最低原理和泡利不相容原理,同時還要注意洪特規則中的特例,如半滿和全滿結構的特殊*;晶體類型和分子的結構對物質物理*質的影響,化學鍵對物理*質的影響也是本題的考查重點;判斷原電池的正負極關鍵在於理解原電池的本質是氧化還原反應,根據這個原理來判斷正負極,負極失電子,發生氧化反應,進而再根據電極材料、電解質溶液和題幹資訊書寫電極反應式。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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