鋁元素在自然界中主要存在於鋁土礦(主要成分爲Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業上用鋁土礦...

問題詳情：

鋁元素在自然界中主要存在於鋁土礦(主要成分爲Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業上用鋁土礦製備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯**。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法爲：_______________(註明試劑、現象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出，可選用的最好試劑爲__________(填代號)。

a.*氧化*溶液       b.硫*溶液        c.氨水       d.二氧化碳

③由濾液B製備*化鋁晶體涉及的*作爲：邊滴加濃鹽*邊___________________(填*作名稱)、過濾、洗滌。

④高鐵**（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作爲水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強鹼*條件下反應可製取Na 2FeO4，反應的離子方程式爲___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙燒製備硅**，可採用的裝置爲_______________(填代號)。

 ②過量CO2通入到硅**的溶液中，然後加熱蒸乾，再高溫灼燒，最後所得固體成分___________。

【回答】

【*】取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入*水，仍然不變紅，說明濾液B 中不含鐵元素c蒸發濃縮、冷卻結晶2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O)b硅**

【解析】 (1). ①.檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法爲利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法進行檢驗，具體*作爲取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入*水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素，故*爲：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入*水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；

②.濾液B中含有的是*化鋁，將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出，

a.*氧化*溶液可以沉澱鋁離子但過量的*氧化*會溶解*氧化鋁，*氧化*不是最佳試劑，故a不選；

b.硫*溶液不與鋁離子反應，故b不選；

c.氨水是弱鹼不能溶解*氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成*氧化鋁沉澱過濾得到*氧化鋁固體，故c選；

d.二氧化碳和*化鋁不反應，無法生成*氧化鋁沉澱，故d不選，*爲：c；

③.加入濃鹽*可抑制*化鋁的水解，經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌得*化鋁晶體，故*爲：蒸發濃縮、冷卻結晶；

④. FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強鹼*條件下反應可製取Na 2FeO4的離子方程式爲2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O)，故*爲：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O)；

(2). ①.a. 蒸發皿中含有二氧化硅，可與NaOH反應，不能用於SiO2和NaOH焙燒製備硅**，故a錯誤；

b. 鐵坩堝可以熔融二氧化硅和*氧化*，可在鐵坩堝中用SiO2和NaOH焙燒製備硅**，故b正確；

c. 玻璃試管中含二氧化硅，可與*氧化*反應，不能用於SiO2和NaOH焙燒製備硅**，故c錯誤；

d. 瓷坩堝中含有二氧化硅，可與*氧化*反應，不能用於SiO2和NaOH焙燒製備硅**，故d錯誤，*選b；

②. 過量CO2通入到硅**的溶液中，反應生成硅*沉澱和碳***，然後加熱蒸乾，再高溫灼燒，碳***分解生成碳**、硅*分解生成二氧化硅，二氧化硅和碳**在高溫下反應生成硅**和二氧化碳，最後所得固體成分爲硅**，故*爲：硅**。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題