下列各項敘述中正確的是A.同一原子中,能層序數越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大B.在同一能層上運動的電子,...
問題詳情:
下列各項敘述中正確的是
A.同一原子中,能層序數越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大
B.在同一能層上運動的電子,其自旋方向肯定不同
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態轉化成激發態
D.雜化軌道可用於形成σ鍵、π鍵或用於容納未參與成鍵的孤電子對
【回答】
【*】A
【解析】A.s能級原子軌道都是球形的,且能層序數越大,半徑也越大,故A正確;B.在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同,但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同,如C原子的核外電子排布在2P能級上2個電子的自旋方向相同,故B錯誤;C.Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上,由基態轉化成激發態,故C錯誤;D.雜化軌道只用於形成σ鍵或用於容納未參與成鍵的孤對電子,沒有雜化的P軌道形成π鍵,故D錯誤;故選A。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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