實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的*氧化*固體樣品,觀察發現,樣品表面有白*粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及...
問題詳情:
實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的*氧化*固體樣品,觀察發現,樣品表面有白*粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題1】該樣品中含有哪些物質?
【提出猜想】透過分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全變質,該樣品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:部分變質,該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
則NaOH變質反應的化學方程式爲_________________________。
【查閱資料】
①鹼*的Na2CO3溶液可以與中*的CaCl2溶液發生複分解反應;
②CO2在飽和碳***溶液中幾乎不溶解。
【實驗探究1】爲確定該樣品的成分,小明設計瞭如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告。
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量樣品溶於水,加入_________ | 有白*沉澱產生 | 該反應的化學方程式:________________________ |
②將上述反應後的混合物過濾,取濾液,加入_______________ | _______________ _______________ | *猜想Ⅱ正確 |
【提出問題2】如何測量該部分變質樣品中碳**的質量分數?
【實驗探究2】小紅同學設計如圖所示裝置(鐵架臺略去),實驗在27℃、101 kPa下進行,步驟如下:
①按圖連接好裝置;
②用托盤天平準確稱取該樣品2 g,放入A中試管內,向B中集氣瓶中倒入飽和碳***溶液至瓶頸處;
③向分液漏斗中加入稀硫*,開啟活塞,讓稀硫*滴入試管中至過量,關閉活塞。反應結束後,量筒中收集到飽和碳***溶液220 mL。
請回答下列問題:
(1)在實驗步驟①和②之間,還缺少一實驗步驟,該實驗步驟是__________________;
(2)B中集氣瓶盛放的飽和碳***溶液不能用水代替,其理由是_____________________________;
(3)試管中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響?_________(填“有”或“沒有”);
(4)變質*氧化*樣品中碳**的質量分數爲________。(在27℃、101 kPa時二氧化碳的密度爲1.8 g/L)(計算結果精確至1%)
【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純淨的*氧化*固體?
【實驗探究3】爲得到純淨的*氧化*固體,小亮設計瞭如圖所示的實驗流程。
請回答下列問題:
(1)*作①、②、③的名稱分別爲____________,爲了使樣品充分溶解,*作①中還要用到的玻璃儀器是_______;
(2)該實驗中發生反應的化學方程式爲_____________________________;
(3)最終所得*氧化*固體質量______變質後樣品中*氧化*的質量(填“小於”“等於”或“大於”)。
【實驗反思】
(1)透過本題,你學會了定*檢驗*氧化*的變質、定量測定變質樣品中某成分的含量以及除雜提純物質。爲了得到可靠的實驗結果,探究過程中你需要思考的問題有______(填數字序號);
①選擇試劑種類 ②確定試劑用量 ③試劑產地 ④實驗裝置與步驟的設計 ⑤實驗安全環保 ⑥測量中減少誤差
(2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳**進行了轉化,但二者目的不同,分別是________________
_____________________。
【回答】
【提出猜想】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【實驗探究1】過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液) Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓(或Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓) 無**酞試液 溶液變紅*
【實驗探究2】(1)檢查裝置的氣密* (2)避免二氧化碳溶解在水中而損耗,導致測定結果偏低 (3)沒有 (4)48%【實驗探究3】(1)溶解、過濾、蒸發 玻璃棒 (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH] (3)大於 【實驗反思】(1)①②④⑤⑥ (2)檢驗中將Na2CO3轉化爲NaCl,以排除對NaOH檢驗的干擾;除雜中是將Na2CO3轉化爲產品NaOH
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題
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