对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A....
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对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变
【回答】
【*】D
【解析】A.达到化学平衡时,若增加容器体积即减小压强,正逆反应速率都减小,故A错误; B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,表示的都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故B错误; C.化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3),3v正(NH3)=3v逆(NH3),所以2v正(H2)=3v逆(NH3),故C正确; D.催化剂同等程度的改变正逆反应速率,所以加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率也同等程度增大,故D错误;
故*选D
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题
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