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实验室通常用锌粒与稀硫*(溶质为H2SO4)反应制取*气,同时生成硫*锌(ZnSO4),如图是某同学在实验室做的一个趣味实验,锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫*98g,气球内盛有足量锌粒,将锌粒倒入稀硫*中,至不反应为止。回答下列问题:
(1)实验过程中看到的现象为 (答一条即可)
(2)该装置反应前后的总质量 (填“改变”或“不变”之一)
(3)若产生的*气全部逸出,该反应是否遵循质量守恒定律 (填“是”或“否”)。
(4)求产生*气的质量(写出必要的计算过程)
【回答】
(1)1分,产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等(说明:答压强变大、压力变大、溶液质量增加都不得分)
(2)1分,不变 (说明:必须是“不变”,其他如不改变等意思对的*也不得分)
(3)1分,是(说明:必须答“是”)
(4)4分,98g × 10% = 9.8g 1分 (没有这一步,直接带入9.8g扣1分)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 1分
98 2
9.8g x
或 1分
x= 0.2g x= 0.2g 1分
知识点:*和碱单元测试
题型:填空题
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