碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2...
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碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ∆H,该反应在高温下能自发进行,则∆H 0(填“>”或“<”)。
(2)煤气化的产物可用于合成*醇。已知,在刚*容器中,有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
相关化学反应方程式 | 平衡 常数 | 温度(0C) | ||
500 | 700 | 800 | ||
(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H3 | K3 |
① ∆H∆H∆H3的关系是 ,∆H3 0 (填“>”或“<”)
② 下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是 (填字母代号)。
A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g)
C.升高温度 D.充入1mol H2 (g)
③ 500℃时,测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1,则此时反应(c) 。
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态
(3)CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为
清洁燃料**。工作原理如图所示,写出*极的
电极反应 。
(4)汽车尾气主要有害物质是CO和NO,提高其转化效率是重要的研究课题。在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO,发生以下反应:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)
△H = -746 kJ·mol-1
平衡时,NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
① 温度:T1 T2(填“<”或“>”),
② 某温度下,反应达到平衡状态P点时,此时的平衡常
数Kp= (只列计算式)。
【回答】
(14分)(1) > (1分)
(2)① ∆H3 = ∆H1+∆H2 < (2+2分)
② AD ③ A (2+2分)
(3)CO2 + H2O + 2e- == HCOOH+O2- (2分)
(4)> (1+2分)
知识点:电化学 胶体
题型:综合题
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