(一)、高铁*盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁*钾在异*醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁*盐的原理...
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(一)、 高铁*盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁*钾在异*醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁*盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱*介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红*高铁*盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红*高铁*盐和KNO2等产物 |
(1)、工业上用湿法制备高铁*钾(K2FeO4)的流程如图所示:
①洗涤粗品时选用异*醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
(2)、由流程图可见,湿法制备高铁*钾时,需先制得高铁**,然后再向高铁**中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁*钾,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知______(填字母)。
A.高铁*钾的溶解度比高铁**大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)、干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4)、锌-锰碱*电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱*电池,与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为__________________________________________________________,
(二)、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
(1)若X的摩尔质量是W的2倍,工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑*固体,则Y 的化学式________________。
(2)若固体W是紫红*,且向溶液Z中滴入*水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红*。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
(3)若晶体W是一种重要的半导体材料,实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
【回答】
减少高铁*钾的溶解损失 (1分)
3ClO-+10OH-+2Fe3+===2FeO42-+3Cl-+5H2O (2分)
B (2分) 3∶1 (2分)
FeO42-+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- (2分)
CO2 (2分) Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2分)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题
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