某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段...

问题详情：

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

【回答】

解析：A项，v(A)＝＝mol/(L·s)＝0.015 mol/(L·s)；B项，由表格中数据可知平衡时c(A)＝mol/L＝0.4 mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2 mol C，假设平衡与题中平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。