金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的*、乙、*三个学...

问题详情：

金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的*、乙、*三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求*学生实验中a：b的值可能是多少？

【回答】

【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．

【专题】图表分析，寻找有效数据．

【分析】根据*、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g”，分析反应2A+BA2B恰好完全反应时A、B用量，判断恰好完全反应时A、B用量比；利用所判断的恰好完全反应时A、B用量比，由*同学实验中生成A2B的质量计算出实验中A的用量、B的用量．

【解答】解：对比*、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，*实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g﹣1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；

根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于*同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×=2.4g，此时B的用量=8.0g﹣2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×=0.6g，此时A的用量=8.0g﹣0.6g=7.4g；因此*学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．

故*为：3：7或37：3．

【点评】根据实验数据分析出恰好完全反应时反应物的质量关系，再由此质量关系推断另一组实验数据，考查实验数据的分析与处理能力．

知识点：质量守恒定律

题型：计算题