已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0...

问题详情：

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红*固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐*沉淀

C．该混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4

D．向该混合溶液中加入适量*水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

【回答】

解析：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH－)＝，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH－)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SO)＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，则c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4，C项正确；向混合溶液中加入适量*水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。