有关价电子的精选知识
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下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是( )A.二*化硫(SCl2) B.次**(H...
问题详情: 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是()A.二*化硫(SCl2) B.次**(HClO) C.六*化氙(XeF6) D.三*化硼(BF3)【回答】A知识点:原子结构题型:选择题...
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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的...
问题详情:通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PC...
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已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下...
问题详情:已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是()A.M为金属元素,N为非金属元素B.M与N为同周期元素C.N的电负*大于MD.M的第一电离能大于N【回答...
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硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为 ...
问题详情:硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为 ,第四电离能I4(Co)<I4(Fe),其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原...
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态铜原子价电子排布式为 ...
问题详情:铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态铜原子价电子排布式为 ;第一电离能I(Cu) I(Zn)(填“>”或“<”)(2)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四*硼*四(乙*)合铜(Ⅰ...
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;...
问题详情:现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为...
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成...
问题详情:周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。...
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具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子 ②价电子有3个电子的原子 ③最外层有3...
问题详情:具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A.②③ B.①④ ...
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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为,B元素的原子价电子排布为,C元素的最...
问题详情:A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为,B元素的原子价电子排布为,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为______...
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硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:(1)基态B原子的价电子轨道表达式为 ,其...
问题详情:硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:(1)基态B原子的价电子轨道表达式为 ,其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。(2)氨硼*(NH3BH3)是最具潜力的储*材料之一,分子中存在配位键,能体...
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对于互为等电子体的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...
问题详情:对于互为等电子体的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和*质。(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序...
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“价电子层”造句,怎么用价电子层造句
卤原子在它们的价电子层含有七个电子,因此是一价的。卤原子在它们的价电子层含有七个电子,因此是一价的.在原子价电子层结构的基础上提出了原子结构半径和键参数的概念,并利用键参数研究碱金属卤化物晶格焓。...
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下图是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的价电子排布图为 ,元素M的原子...
问题详情:下图是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的价电子排布图为 ,元素M的原子结构示意图为 ,位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负*最强的是 ...
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【化学——物质结构与*质】(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:
问题详情:【化学——物质结构与*质】(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原...
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下列说法正确的是( ) A、原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 B、离子化合物...
问题详情:下列说法正确的是()A、原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数B、离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键C、铵根离子呈正四面体结构D、氨分子中*原子、氮原子的化合价已饱和,不能...
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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态Co原子的价电子排布式为
问题详情: Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态Co原子的价电子排布式为____________(2)已知HN3是一种弱*,其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为: ...
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下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负*是同主族最大的 B.其轨道表示式为C.它的第一电...
问题详情:下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负*是同主族最大的 B.其轨道表示式为C.它的第一电离能比前一种元素大 D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4【回答】D知识点:物质结构元素周期律单...
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FeSe、MgB2、Nb3Al等超导材料具有广泛应用前景。(1)Fe2+基态价电子的轨道表示式(价电子排布图)...
问题详情:FeSe、MgB2、Nb3Al等超导材料具有广泛应用前景。(1)Fe2+基态价电子的轨道表示式(价电子排布图)__,Se、Mg、B三种元素的电负*大小顺序是__。(2)蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是___,其中A1原子的杂化方式是_...
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下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是( )A.3s23p1 B.3s23p2 ...
问题详情:下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4【回答】C知识点:原子结构题型:选择题...
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价电子排布式为5s25p1的元素,在周期表中的位置A、第4周期第IA族 B、第4周期ⅢA...
问题详情:价电子排布式为5s25p1的元素,在周期表中的位置A、第4周期第IA族 B、第4周期ⅢA族C、第5周期ⅠA族 D、第5周期ⅢA族【回答】D知识点:元素周期律题型:选择题...
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下列有关化学用语使用正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑ B.NH4Cl的电子式:...
问题详情: 下列有关化学用语使用正确的是A.基态碳原子的价电子轨道表示式为↑↓↑↑ B.NH4Cl的电子式: C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D.石英的分子式:SiO2【回答】A知识点:物质结构元...
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砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题:(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为
问题详情:砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题:(1)基态As原子中,价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中,电负*最大的为____(填元素符号)。(2)可用于*的微量分析。①Na+焰*反应呈...
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已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,...
问题详情:已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有...
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价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是A.第四周期第ⅤA族 ...
问题详情:价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族 ...
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硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态锌质子的价电子排布式为 ...
问题详情:硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态锌质子的价电子排布式为 ;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu),其原因是 ...