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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.卤素单质熔点随核电荷数增加而升...
问题详情:中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.卤素单质熔点随核电荷数增加而升高,故推出碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高B.SO2和湿润的Cl2都有漂白*,推出二者混合后漂白*...
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下列关于碱金属元素的说法正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1②原子结构的不同点是随核电荷...
问题详情:下列关于碱金属元素的说法正确的是( )①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大③具有相似的化学*质,都是活泼金属④都具有强还原*,在化合物中...
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B....
问题详情:下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,*原子得电子能力最强C.溴单质与水的反应比*单质...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱B.核...
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同【回答】知识点:元...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B.核外...
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同 C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱B....
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同C.35Cl与37Cl得电子能力相同D.F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小【回...
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关于碱金属的叙述中正确的是A.随核电荷数的增加,其单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.其原子半径越大,越易失去...
问题详情:关于碱金属的叙述中正确的是A.随核电荷数的增加,其单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.其原子半径越大,越易失去电子,其还原*越强C.其阳离子随核电荷数增加,氧化*逐渐减弱而还原*逐渐增强D.其单质均能在O2里燃烧生成过...
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下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是( )A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B....
问题详情:下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是( )A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能*随核电荷数的增加而增大C.单质的颜*随核电荷数的增加而加深D.它们...
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有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属*很强,均易与Cl2、O...
问题详情:有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属*很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫*铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水【回答】C【解析】A...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱...
问题详情: 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同【回答...
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下列曲线表示卤素元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是A. B.C. ...
问题详情:下列曲线表示卤素元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是A. B.C. D.【回答】A知识点:元素周期律题型:选择题...
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下图表示1~18号元素(原子)的结构或*质随核电荷数递增的变化。 该图中,纵坐标表示A...
问题详情:下图表示1~18号元素(原子)的结构或*质随核电荷数递增的变化。 该图中,纵坐标表示A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径【回答】B知识点:...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A、同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B、核外电...
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A、同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学*质也相同 C、得电子能力相同 D、半径逐渐减小【回答】C...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B.核外电...
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同 C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同【回...
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有关碱金属*质的叙述错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属的熔、沸点降低B.随核电荷数的增加,碱金属的密...
问题详情:有关碱金属*质的叙述错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属的熔、沸点降低B.随核电荷数的增加,碱金属的密度增大C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂D.碱金属与水反应生成碱和*气【回答】C【详解】A.碱金属单质都是金属晶...
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下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是( )A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能*随核...
问题详情:下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是( )A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能*随核电荷数的增加而增大B、单质的颜*随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增...
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B....
问题详情:根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧*的**随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学*质也相同 C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.与得电子能力相同...
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下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )A.随核电荷数递增,碱金属单质的熔点依次降低B.随核电荷数递增,碱金属...
问题详情:下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A.随核电荷数递增,碱金属单质的熔点依次降低B.随核电荷数递增,碱金属单质的密度依次增大C.碱金属单质都是密度较小的有*金属D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子【回答】B【...
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下列说法中正确的是() A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数 B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增...
问题详情:下列说法中正确的是() A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数 B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排...
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下列曲线表示卤族元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )
问题详情:下列曲线表示卤族元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是()【回答】[解析]同主族元素自上而下电负*逐渐降低,A正确;F是非金属*最强的元素,没有正价,B错误;HF分子间存在*键,沸点高于同主族其他元素的*化物的沸点,C...
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关于F、Cl、Br、I*质的比较,下列说法不正确的是( )A.单质的颜*随核电荷数的增加而加深 B.沸...
问题详情:关于F、Cl、Br、I*质的比较,下列说法不正确的是( )A.单质的颜*随核电荷数的增加而加深 B.沸点:I2<Br2<Cl2 <F2C.**:HIO4<HBrO4 <HClO4 D.与*气反应的剧烈程度:I2<Br2<Cl2 <F2【回答】【*】B【解析...
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下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是:A.单质的颜*随核电荷数的增加而加深B.它们的*化物的稳定*...
问题详情:下列关于F、Cl、Br、I*质的比较,不正确的是:A.单质的颜*随核电荷数的增加而加深B.它们的*化物的稳定*随核电荷数的增加而增强C.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来...
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B...
问题详情:下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,*原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比*与水的反应...
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下列关于F、Cl、Br、I相关物质*质的比较中,不正确的是( ) A.单质的颜*随核电荷数...
问题详情:下列关于F、Cl、Br、I相关物质*质的比较中,不正确的是() A.单质的颜*随核电荷数的增加而加深 B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升...
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下列曲线表示卤素元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是A. ...
问题详情:下列曲线表示卤素元素某种*质随核电荷数的变化趋势,正确的是A. B.C. D.【...