常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7...
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常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则下列关系中,正确的是
A. c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
C. c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol·L-1 D. c(CN-)>c(HCN)
【回答】
【*】B
【解析】A项,c(CN-)<c(Na+),根据电荷守恒得c(OH-)>c(H+),CN-的水解程度虽然较大,但NaCN是完全电离,所以溶液中c(CN-)>c(OH-),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B项,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),B正确;C项,根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L,故C错误;D项,因为混合溶液的pH>7,所以水解大于电离,c(HCN)>c(CN-),故D错误。
点睛:本题考查了离子浓度大小的比较,根据电荷守恒确定混合溶液*碱*,再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答,易错选项是C,注意混合时溶液体积增大一倍,导致其浓度减小为原来的一半,为易错点。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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