已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T...
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已知草*为二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某浓度的草*溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.T℃时,lgKa2=-4.2
B.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C.pH=2.7溶液中:
D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
【回答】
C
【解析】
A.由图像可知, T℃时,lgKa2=-4.2,A项正确;B. pH=1.2时,H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等,且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣),则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4),B项正确;C.由图象可以知,pH=1.2时,c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ,则Ka1=c(H+)=10-1.2;pH=4.2时,c(C2O42-) =c(HC2O4-) ,则Ka2=c(H+)=10-4.2;由电离常数可以知道,C项错误; D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液中由*电离的*离子浓度减小,则对水的电离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,D项正确。*选C。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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