为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属...
问题详情:
为了达到收旧、利废、节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)*作①中被磁铁吸引的金属A是__________;金属B是__________。
(2)*作a的名称是__________;在过程中需要使用玻璃棒,其作用是__________。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式____________。判断步骤②中稀硫*是否适量的依据是_________。
【回答】
铁 铜 过滤 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 向溶液中加入镁,观察有无气泡产生
【解析】
(1)根据题意:铁能够被磁铁吸引,因此A是铁;在金属活动顺序中镁排在*之前,铜排在*之后。镁和铜的混合物中,加入适量的稀硫*,镁和硫*反应生成硫*镁和*气,铜不反应,因此过滤可以得到B,即金属铜。
(2)过滤能将液体与固体分离。*作a后得到固体和液体,故*作a为过滤;在过滤过程中需要使用玻璃棒,其作用是引流。
(3)镁和硫*反应生成硫*镁和*气,其化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;要判断硫*是否过量,可以向溶液中加入镁,观察有无气泡产生。
知识点:金属材料
题型:流程题
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