下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(H+)=c(CO32-)+...
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)-c(HCO3-)
B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后呈**的溶液中:c(X-) >c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐*等体积混合所得碱*溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+C(OH-)
D. 1.5 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】AD
【解析】A、 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱*HX混合后呈**的溶液中:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(X-)>c(Na+),根据物料守恒2(Na+)=c(X-)+c(HX)可得c(X-)>c(Na+)>c(HX),则溶液中离子浓度大小为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C、 将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐*等体积混合所得碱*溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),故C正确;D、1.5 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时,则增重的4.4g为二氧化碳的质量,物质的量为0.1mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2):n(NaOH)=2:3,所得溶液中溶质为等浓度的Na2CO3和NaHCO3,碳*根离子的水解程度大于碳**根离子,则c(HCO3-)>c(CO32-),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故D错误。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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