有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。现进行如下实验...

问题详情：

                 有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐*，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：

请根据以上数据判断和计算：

（1）原固体混合物中含BaSO4__________g。

（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

【回答】

【*】 （1）3.40

（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐*后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则：

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

197              208           44

 x                 y           6.60g

x=29.55g         y=31.2g   

滤液中BaCl2中的质量分数为：×100%=21.25%

答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。

知识点：未分类

题型：计算题