过碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制...

问题详情：

过碳**(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳**的流程如下：

(注：BC－1、BC－2均为稳定剂，其中BC－1是由异*醇和三乙醇*按一定比例混合而成)

(1)结晶过程中加入*化*、搅拌，作用是                                                                       

                                                                        。

(2)加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3＋杂质生成稳定的配合物的目的是                                                                        。

(3)洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是        (填字母)。

A．饱和*化*溶液                 B．水

C．异*醇                         D．碳**饱和溶液

(4)工业上常以活*氧的质量分数[w(活*氧)＝16n(H2O2)/m(样品)×100%]来衡量过碳**产品的优劣，w≥13%为优等品。现将0.200 0 g某厂家生产的过碳**样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液，加入适量稀硫**化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液33.00 mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。

【回答】

解析　(1)加入*化*搅拌后，发生盐析过程，有利于过碳**晶体的析出。(2)Fe3＋具有催化作用，防止Fe3＋促进H2O2的分解。(3)防止产品的损失，所以采用的洗涤剂是有机溶剂。(4)具体计算过程见参考*。

*　(1)降低过碳**的溶解度，有利于过碳**晶体析出

(2)防止Fe3＋杂质离子催化H2O2分解

(3)C

(4)根据题目可知发生的化学反应为

H2O2＋2KI＋H2SO4===2H2O＋I2＋K2SO4

由关系式H2O2～I2～2Na2S2O3可得

n(H2O2)＝＝1.65×10－3 mol

w(活*氧)＝×100%＝×100%＝13.2%

样品是优等品

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题