下列电离方程式错误的是（　　）　A．K2CO3=2K++CO32﹣B．KClO3=K++ClO3﹣　C．H2C...

问题详情：

下列电离方程式错误的是（　　）

【回答】

考点：

电离方程式的书写．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．碳*钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳*根离子；

B．**钾属于强电解质完全电离出钾离子和**根离子；

C．碳*属于多元弱*存在分步电离，电离过程是可逆过程；

D．多元弱*的*式盐电离强中有弱，碳***属于强电解质，完全电离，电离出*离子和碳**根离子；

E．碳*钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳*根离子；

解答：

解：A．强电解质的电离用“=”，碳*钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳*根离子 K2CO3=2K++CO32﹣，故A正确；

B．KClO3属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和**根离子，电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故B正确；

C．碳*属于多元弱*存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；

D．碳***是弱*强碱*式盐，是强电解质完全电离，电离出碳**根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；

E．强电解质的电离用“=”，碳*钾属于强电解质，完全电离出钾离子和碳*根离子 K2CO3=2K++CO32﹣，故E正确；

故选C．

点评：

本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．

知识点：电离平衡

题型：选择题